염화벤질의 가용매분해반응에 대한 속도를 $1{sim}1600bar$ 압력범위까지 변화시켜 가면서 온도 30 및 $40^{circ}C$에서 측정하였다. In k대 압력의 실험결과는 압력에 따라 이차함수형으로 변화하였으며, 이로부터 활성화부피(${Delta}V^{ eq}$)와 활성화 압축율(${Delta}{eta}^{ eq}$)의 값을 얻었다. In k를 용매파라미터($Q_w$) 및 ln $C_w$의 함수로 도시한 결과 이들 사이의 관계는 본 연구의 반응이 $S_N$1메카니즘으로 진행됨을 나타내었다. 이 전에 연구된 결과들과 비교한 결과 ${mid}{{Delta}V_0}^{ eq}{mid}$와 n 값의 증가 순은 각각 p-Cl>p-H>p-$CH_3;와;p-$CH_3>p-H>p-Cl$이었다. 이로부터 $p-CH_3$ 치환체는 $S_N1(1)$ 성격이 강하며, 반면 p-Cl는 ${S_N}1(2)$ 성격이 나타남을 알았다.
Rates of solvblysis of benzyl chloride in ethanol-water mixtures have been measured at 30 and $40^{circ}C$ under various pressures up 1.6 kbar. The plots of 1n k as a function of pressure are fitted to a second order function in p, and values of ${Delta}V^{ eq}$and ${Delta}{eta}^{ eq}$ are obtained from the results. Also the values of various pseudo thermodynamic quantities were evaluated from the rate constants. The relationships of the 1n k to $Q_w$ or 1n $C_w$ indicate that the reaction proceeds through $S_N1$ mechanism. A comparison between the present and the previous results gives that the increasing order of ${mid}{{Delta}V_0}^{ eq}{mid}$ and n-values are $p-Cl>p-H>p-CH_3$ and $p-CH_3>p-H.p-Cl$, respectively. From these results, it is believed substituent such as the $p-CH_3$group favors the $S_N1(1)$ character, while the p-Cl group leads to the $S_N1(2)$ character.
