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황의 친핵성 치환반응 (제13보). 메탄올-아세토니트닐계에서의 파라치환 염화벤젠술포닐의 가용매 분해반응
이익춘, 구인선, Lee. Ikchoon, Koo. In Sun 대한화학회 대한화학회지 6 Pages
대한화학회 대한화학회지 1981, Vol.25 No.1 7-12 (6 pages)
가용매분해반응을 MeOH-MeCN혼합용매계에서 연구하였다. 반응속도는 p-NO_2 > p-CH_3 > p-H > p-Cl의 순위로서 비직선 Hammett관계를 나타내어 S_N1-S_N2경계반응메카니즘으로 반응함을 알았다. 반응성은 모든 경우 약 90∼95% 메탄올용액에서 최대였으나, fi = frac{k1}{ki}로 정의되는 각 기질의 메탄올 단위체 선택성(monomer selectivity)은 80% 메탄올 용액에서 최대이며, 그 크기 순위는 p-NO_2 > p-Cl > p-H > p-CH_3$로서 전이상태 구조가 tight할 수록 fi값이 크며 메탄올 단위체를 예민하게 선별 감지함을 알 수 있었다 -
염화아릴메틸의 친핵치환 반응. 이성분혼합용매내에서 9-클로로메틸안트라센의 가용매 분해반응의 속도론적 연구
김왕기, Kim. Wang-Ki 대한화학회 대한화학회지 8 Pages
대한화학회 대한화학회지 1980, Vol.24 No.6 413-420 (8 pages)
물-에탄올)내에서 9-클로로메틸안트라센의 가용매분해반응에 대한 속도상수를 여러 온도에서 전기전도도법으로 구하고, 활성화파라미터 $E_a$,${Delta}H^{ eq}$, ${Delta}S^{ eq}$를 계산하였다. 결과로, 9-클로로메틸안트라센의 가용매 분해반응속도는 비양성자성용매에서 보다 양성자성용매에서 빨랐고, 동일 계열의 용매에서는 유전상수가 큰 쪽에서 반응이 더 빨랐다. 그리고 활성화파라미터의 값들은 물함량이 증가함에 따라 증가하였다. 반응은 $S_N1$ 메카니즘으로 일어났으며, 물은 전이상태에서 친핵체와 일반염기로 관여하였다. -
황의 친핵성 치환반응 (제12보). 이성분 수용액에서의 염화디메틸술파모일의 가용매 분해반응
이병춘, 이익춘, Lee. Byong Choon, Lee. Ikchoon 대한화학회 대한화학회지 5 Pages
대한화학회 대한화학회지 1980, Vol.24 No.5 342-346 (5 pages)
염화디메틸술파모일의 가용매분해반응속도와 활성화파라미터를 메탄올-물, 에탄올-물, 아세톤-물 및 아세토니트릴-물, 혼합용액에서 결정하였따. 각종 용매효과 상관관계에 따르면 이 가용매 분해반응은 전이상태에서 이탈기의 절단이 진전된 $S_n2(dissociative S_n2)$ 메카니즘으로 진행됨을 보여주었다 -
아세톤 용매분해법에 의한 헤미셀룰로오스의 분해특성 및 연료물질의 생성
이종집, Lee. Jong-Jib 한국수소및신에너지학회 한국수소 및 신에너지학회 논문집 8 Pages
한국수소및신에너지학회 한국수소 및 신에너지학회 논문집 2008, Vol.19 No.1 56-63 (8 pages)
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셀룰로오스의 분해특성 및 연료물질 생성[II] - 용해분해 반응 -
이종집, 이병학, Lee. Jong-Jib, Lee. Byung-Hak 한국수소및신에너지학회 한국수소 및 신에너지학회 논문집 11 Pages
한국수소및신에너지학회 한국수소 및 신에너지학회 논문집 2005, Vol.16 No.2 159-169 (11 pages)
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카르보닐탄소원자의 친핵성 치환반응 (제10보). N,N-이치환 염화카르바모일의 친핵성 치환반응
김시준, 송호봉, 이익춘, Kim. Shi Choon, Song. Ho Bong, Lee. Ikchoon 대한화학회 대한화학회지 6 Pages
대한화학회 대한화학회지 1979, Vol.23 No.6 368-373 (6 pages)
염화 N,N-이메틸 및 N,N-이에틸카르바모일의 가용매분해반응과 할라이드 교환$(Cl^-,;Br^-,;I^-)$반응, 및 염화 N,N-이페닐카르바모일의 가용매분해반응을 속도론적으로 연구하였다. 속도자료와 MO결과로부터 (1) 이 알킬화합물들은$S_N2$ 메카니즘으로, 이페닐화합물은 $S_N1$ 메카니즘으로 반응함을 알았고, (2) 염화이온교환에서는 결합절단이 중요한 반면, $Br^-$ 및 $I^-$ 교환반응에서는 결합 형성이 중요함을 알 수 있었다. -
농부산물 바이오매스를 이용한 연료물질의 생성
이종집, Lee. Jong-Jib 한국수소및신에너지학회 한국수소 및 신에너지학회 논문집 10 Pages
한국수소및신에너지학회 한국수소 및 신에너지학회 논문집 2007, Vol.18 No.1 85-94 (10 pages)
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A Kinetic Study on the Solvolysis of Benzyl Chloride under High Pressure
권오천, 경진범, Kwon. Oh-Cheun, Kyong. Jin-Burm 대한화학회 대한화학회지 8 Pages
대한화학회 대한화학회지 1987, Vol.31 No.3 207-214 (8 pages)
가용매분해반응에 대한 속도를 $1{sim}1600bar$ 압력범위까지 변화시켜 가면서 온도 30 및 $40^{circ}C$에서 측정하였다. In k대 압력의 실험결과는 압력에 따라 이차함수형으로 변화하였으며, 이로부터 활성화부피(${Delta}V^{ eq}$)와 활성화 압축율(${Delta}{eta}^{ eq}$)의 값을 얻었다. In k를 용매파라미터($Q_w$) 및 ln $C_w$의 함수로 도시한 결과 이들 사이의 관계는 본 연구의 반응이 $S_N$1메카니즘으로 진행됨을 나타내었다. 이 전에 연구된 결과들과 비교한 결과 ${mid}{{Delta}V_0}^{ eq}{mid}$와 n 값의 증가 순은 각각... -
The Effect of Pressure on the Solvolysis of Benzylchlorides (II). p-Chlorobenzyl Chloride in Ethanol-Water Mixtures
권오천, 경진범, Kwun. Oh Cheun, Kyong. Jin Burm 대한화학회 대한화학회지 7 Pages
대한화학회 대한화학회지 1986, Vol.30 No.2 188-194 (7 pages)
용매분해반응에 대한 속도상수를 압력 1~1,600bar, 온도를 30${circ}$, 40${circ}$C 에서 측정하였다. 반응속도들은 온도와 압력이 증가함에 따라 증가하고, 에탄올 몰 분율이 증가함에 따라 감소하였다. ln k대 압력의 플로트는 압력에 따라 이차함수꼴로 변함을 알았고, 이 플로트로부터 ${Delta}V^{ eq}$와 ${Delta}{eta}^{ eq}$의 값을 얻었다. 그 결과 ${Delta}V^{ eq}$와 ${Delta}{eta}^{ eq}$의 값은 약 0.20몰 분율에서 Extremum behavior가 나타남을 알았다. 이 현상을 용매구조 변화로 논의하였다. ln k대 용매파라미터, q 및...